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 固體NaOH中OH以O-H共價鍵結合，Na與OH以強離子鍵結合，溶于水其解離度近乎100%，故其水溶液呈強堿性，可使無色的酚酞試液變成紅色，或使PH試紙、紫色石蕊溶液等變藍。

 白質有溶解作用，與酸燒傷相比，堿燒傷更不容易愈合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮損傷。小鼠腹腔內LD50:40mg/kg，兔經口LDLo:500mg/kg。粉塵刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔；濺到皮膚上，尤其是濺到粘膜，可產生軟痂，并能滲入深層組織，灼傷后留有瘢痕；濺入眼內，不僅損傷角膜，而且可使眼睛深部組織損傷，嚴重者可致失明；誤服可造成消化道灼傷，絞痛、粘膜糜爛、嘔吐血性胃內容物、血性腹瀉，有時發生聲啞、吞咽困難、休克、消化道穿孔，后期可發生胃腸道狹窄。由于強堿性，對水體可造成污染，對植物和水生生物應予以注意。

（1）在水溶液中電離出大量的OH-:NaOH=Na++OH-

（2）能和酸反應，NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）能和一些酸性氧化物反應，2NaOH+SO?(不足)====Na?SO3+H?O

 NaOH+SO?(過量)====NaHSO?①(①生成的Na?SO?和水與過量的SO?反應生成了NaHSO?)

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

2NaOH+3NO2====2NaNO3+NO+H2O

 （4）氫氧化鈉溶液和鋁反應，2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑(而且，在NaOH不足量時

發生的反應為2Al+6H2O===(NaOH)===2Al(OH)3↓+3H2↑)

（5）能強堿制取弱堿，NaOH+NH?Cl====NaCl+NH?·H?O

（6）能和某些鹽反應，2NaOH+CuSO?====Cu(OH)?↓+Na?SO?

（7）NaOH具有很強的腐蝕性。

（8）NaOH能吸收二氧化碳。反應過程如下：

2NaOH+CO?====Na?CO?+H2O（CO?少量)

NaOH+CO?====NaHCO?(CO?過量)

（9）NaOH能與二氧化硅反應，SiO2+2NaOH====2NaSiO3+H2O

（故使瓶塞與玻璃瓶粘和，不易打開）

（10）能與指示劑發生反應『堿的通性』

遇無色酚酞變紅，遇紫色石蕊試液變藍

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