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亞硝酸是一種無機弱酸，是區分伯、仲、叔脂肪胺或芳香胺的鑒定試劑。

化學性質分子式：HNO2分子量：47.013鍵長：N—OH為143pm，N—O為118pm。鍵角：HON為102°，ONO為111°。化學反應加熱急速分解為一氧化氮（NO），二氧化氮（NO2）和水

2HNO2==H2O+NO↑+NO2↑

脂肪伯胺與亞硝酸反應生成相應的醇，并放出氮氣。芳香伯胺與亞硝酸在低溫和酸性條件下發生重氮化反應，產物重氮鹽不穩定，遇熱分解成為酚與氮氣。脂肪仲胺和芳香仲胺與亞硝酸反應生成N-亞硝基胺，其是不溶于水的黃色油狀物或固體。脂肪叔胺和亞硝酸只形成不穩定的鹽。芳香叔胺如N，N-二甲苯胺在酸性條件下可與亞硝酸反應生成4-亞硝基-N，N-二甲苯胺，其為綠色沉淀。制備方法用亞硝酸鈉制取。化學式NANO2。亞硝酸僅存在于稀的水溶液中，是一種弱酸，不穩定，易分解成NO2和NO，也能發生如下歧化反應：

3HNO2─→HNO3+2NO+H2O

在亞硝酸中氮原子的氧化數是＋3，是一種中間氧化態，因此，亞硝酸既具有氧化性，又具有還原性，而氧化性比還原性更為突出。例如，它在水溶液中能將I-離子氧化為單質碘：

2HNO2+2I-+2H+─→I2+2NO+2H2O

這個反應可用于分析測定。在多數的情況下，亞硝酸可還原成氧化氮NO，也可還原成氧化二氮N2O、氮、胲NH2OH或氨NH3。它被氧化時，即成為硝酸。

將二氧化氮和氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液：

NO2+NO+H2O─→2HNO2

在亞硝酸鹽溶液中加入酸，也可得到亞硝酸的溶液：

NaNO2+HCl─→HNO2+NaCl

亞硝酸在工業上用于有機合成，使胺類轉變成重氮化合物，從而制備偶氮染料。

亞硝酸有順式和反式之分，其中反式亞硝酸比順式亞硝酸更穩定。